Độ pH là thước đo mức độ axit hoặc bazơ của một hóa chất khi nó ở trong dung dịch nước (nước). Giá trị pH trung tính (không phải axit cũng không phải bazơ) là 7. Các chất có độ pH lớn hơn 7 đến 14 được coi là bazơ. Hóa chất có độ pH thấp hơn 7 xuống 0 được coi là axit. Độ pH càng gần 0 hoặc 14 thì tính axit hoặc tính bazơ của nó tương ứng càng lớn. Dưới đây là danh sách độ pH gần đúng của một số hóa chất phổ biến.
Bài học rút ra chính: Độ pH của các hóa chất thông thường
- pH là thước đo mức độ axit hoặc bazơ của dung dịch nước. Độ pH thường nằm trong khoảng từ 0 (có tính axit) đến 14 (cơ bản). Giá trị pH khoảng 7 được coi là trung tính.
- pH được đo bằng giấy pH hoặc máy đo pH.
- Hầu hết các loại trái cây, rau và chất dịch cơ thể đều có tính axit. Trong khi nước tinh khiết là trung tính, nước tự nhiên có thể có tính axit hoặc bazơ. Chất tẩy rửa có xu hướng cơ bản.
Trái cây và rau có xu hướng có tính axit. Đặc biệt, trái cây có múi có tính axit đến mức có thể ăn mòn men răng. Sữa thường được coi là trung tính, vì nó chỉ có tính axit nhẹ. Sữa trở nên có tính axit hơn theo thời gian. Độ pH của nước tiểu và nước bọt có tính axit nhẹ, khoảng 6. Da, tóc và móng tay của con người có xu hướng có độ pH khoảng 5.
0 – Axit Clohydric (HCl)
1.0 – Axit ắc quy (axit H 2 SO 4 ) và axit dạ dày
2.0 – Nước Chanh
2.2 – Giấm
3.0 – Táo, Soda
3,0 đến 3,5 – Dưa cải bắp
3,5 đến 3,9 – Dưa chua
4.0 – Rượu và Bia
4.5 – Cà chua
4,5 đến 5,2 – Chuối
khoảng 5,0 – Mưa axit
5.0 – Cà Phê Đen
5.3 đến 5.8 – Bánh mì
5,4 đến 6,2 – Thịt đỏ
5.9 – Phô Mai Cheddar
6.1 đến 6.4 – Bơ
6.6 – Sữa
6,6 đến 6,8 – Cá
Nước cất có xu hướng hơi chua do carbon dioxide hòa tan và các loại khí khác. Nước tinh khiết gần như trung tính, nhưng nước mưa có xu hướng hơi chua. Nước tự nhiên giàu khoáng chất có xu hướng kiềm hoặc cơ bản.
7.0 – Nước tinh khiết
Nhiều chất tẩy rửa thông thường là cơ bản. Thông thường, những hóa chất này có độ pH rất cao. Máu gần trung tính, nhưng hơi cơ bản.
7.0 đến 10 – Dầu gội đầu
7.4 – Máu người
7.4 – Nước Mắt Con Người
7.8 – Trứng
khoảng 8 – Nước biển
8.3 – Baking Soda (Natri Bicacbonat)
khoảng 9 – Kem đánh răng
10.5 – Sữa Magnesia
11,0 – Amoniac
11,5 đến 14 – Hóa chất duỗi tóc
12.4 – Vôi (Canxi Hydroxit)
13.0 – Lye
14.0 – Natri Hydroxit (NaOH)
Độ pH của đất nằm trong khoảng từ 3 đến 10. Hầu hết các loại cây thích độ pH từ 5,5 đến 7,5. Axit dạ dày chứa axit clohydric và các chất khác và có giá trị pH là 1,2. Trong khi nước tinh khiết không có khí không hòa tan là trung tính, thì không nhiều thứ khác. Tuy nhiên, các dung dịch đệm có thể được chuẩn bị để duy trì độ pH gần 7. Việc hòa tan muối ăn (natri clorua) trong nước không làm thay đổi độ pH của nó.
Có nhiều cách để kiểm tra độ pH của các chất.
Phương pháp đơn giản nhất là sử dụng que thử giấy pH. Bạn có thể tự làm những thứ này bằng bộ lọc cà phê và nước ép bắp cải, sử dụng giấy quỳ hoặc các que thử khác. Màu của que thử tương ứng với dải pH. Vì sự thay đổi màu sắc phụ thuộc vào loại thuốc nhuộm chỉ thị được sử dụng để phủ lên giấy nên kết quả cần được so sánh với biểu đồ tiêu chuẩn.
Một phương pháp khác là lấy một mẫu nhỏ của một chất và nhỏ vài giọt chất chỉ thị pH và quan sát sự thay đổi của phép thử. Nhiều hóa chất gia dụng là chỉ số pH tự nhiên.
Bộ dụng cụ kiểm tra pH có sẵn để kiểm tra chất lỏng. Thông thường chúng được thiết kế cho một ứng dụng cụ thể, như hồ cá hoặc bể bơi. Bộ dụng cụ kiểm tra độ pH khá chính xác, nhưng có thể bị ảnh hưởng bởi các hóa chất khác trong mẫu.
Phương pháp đo pH chính xác nhất là sử dụng máy đo pH. Máy đo pH đắt hơn giấy kiểm tra hoặc bộ dụng cụ và yêu cầu hiệu chuẩn, vì vậy chúng thường được sử dụng trong trường học và phòng thí nghiệm.
Hóa chất có độ pH rất thấp hoặc rất cao thường ăn mòn và có thể gây bỏng hóa chất. Bạn có thể pha loãng các hóa chất này trong nước tinh khiết để kiểm tra độ pH của chúng. Giá trị sẽ không thay đổi, nhưng rủi ro sẽ giảm.
- Slessarev, EW; Lin, Y.; Bingham, NL; Johnson, JE; Đại, Y.; Schmel, JP; Chadwick, viêm khớp (tháng 11 năm 2016). "Cân bằng nước tạo ra ngưỡng độ pH của đất ở quy mô toàn cầu". thiên nhiên . 540 (7634): 567–569. doi:10.1038/nature20139